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Aquí encontraras algunos experimentos y con los respectivos participantes en la reacción.

Awesome Chemistry: Aluminio + Acido Clorhidrico + Globo

Aluminio + Acido Clorhidrico + Globo 

Se deben ingresar pedazos pequeños hechos esferas dentro del globo

Luego se añade una pequeña cantidad de Ácido Clorhídrico

Rápidamente se debe colocar cuidadosamente el globo para que el gas expulsado no se escape, por tanto podremos ver como el ácido descompone el aluminio por completo y ambos elementos se funden en gas.  

Awesome Chemistry: Conceptos base del proyecto

Hola a todos!
Aquí encontraras algunos experimentos variados aunque este blog principalmente tratara de alguno hechos con ácido clorhídrico, hielo seco y Agua oxigenada.

Primero un poco de teoría en la que basaremos la mayoría de nuestros experimentos:

¿Que es química? : La química lo es todo, pues la química es la ciencia que estudia la materia, sus transformaciones, estructura, composición, y los usos que para el mundo moderno son necesarios; por tanto también se estudian sus aplicaciones las cuales están en todo el mundo y la interacción misma del hombre con su entorno físico.






Ahora, se sabe el ácido clorhídrico, Agua oxigenada y hielo seco, son compuestos , pero por que?
Partamos del concepto de sustancia y elemento.

Elemento Químico: Es un tipo particular de átomo, esto indica que son los que podemos encontrar en la tabla periódica de los elementos químicos.

Sustancia Química: Es el resultado de combinar distintos elementos químicos.

Compuesto Químico: Sustancia formada por la combinación de dos o más elementos de la tabla periódica.Los compuestos son representados por una fórmula química. Por ejemplo, el agua (H2O) está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

El agua oxigenada tiene como nomenclatura Pentoxido de hidrogeno, El hielo seco es Co2 Congelado, es decir dioxido de carbono expuesto a temperaturas extremadamente bajas. y Finalmente el Acido Clorhidrico HCL ( Hidrogeno y cloro ) Por tanto son compuestos.

Nuestro proyecto busca llamar la atencion de los estudiantes por las ciencias, y ¿Como lo haremos? , por medio de la experimentación, ya que muchos de nuestros maestros se olvidan por completo de algo tan importante y magnifico. Ademas los experimentos que se están realizando para llevar a cabo el proyecto son reacciones, ¿Por que? , por que son llamativas y a cualquier persona le despierta curiosidad!!.

Pero antes que todo debemos saber que una reacción es  el cambio de una o mas sustancias en otra(s).  Los reactivos son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.

Existen distintos tipos de reacciones:

1- Reacciones de Síntesis o Adición

Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como:

A  + B —– > AB

Un ejemplo claro seria El dioxido de carbono (C y O) que como dije anterior mente es el hielo seco que utilizaremos al experimentar y dejar el producto final a nuestra institución.




2- Reacciones de Análisis o Descomposición

Las reacciones de análisis o descomposición son lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que el. Escribiendo la reacción genérica nos resulta fácil entender lo que sucede:

AB —– > A + B

3- Reacciones de Desplazamiento

Las reacciones de desplazamiento o de sustitución simple merecen un poco más de atención que las anteriores. No que sean complejas, pues no lo son, pero tienen algunos pequeños detalles. En su forma genérica la reacción puede ser escrita como:

AB + C —– > A + CB

En la reacción de desplazamiento el proceso es : C ve a B ligado a A, se aproxima y siendo más fuerte, desplaza A y asume la ligación con B. En caso que C no sea más fuerte que A, nada sucederá.
Bastará entonces saber quien es más fuerte que quien. C mas fuerte que B pero no que A

Au<Ag<Cu<H<Pb<Sn<Ni<Fe<Cr<Zn<Al<Mg<Na<Ca<K<Li

Metales nobles < hidrogeno < metales

De esta forma, tenemos:
2Na + 2H2O —– > 2NaOH + H2 (el sodio desplaza al hidrógeno del agua H-OH)

4- Reacciones de Doble Sustitución

Son también muy simples, pero debemos quedar atentos a los detalles. El mecanismo es fácil:
AB + CD —– > AD + CB
Ciertamente ya habrá podido ver lo que sucede. A cambió de lugar con C. La diferencia de este tipo de reacción con el desplazamiento, es que ni A ni C estaban solos y en ambos casos ninguno de ellos quedó solo luego de la sustitución.
Para entender como es cuando una reacción de este tipo ocurre, tendremos que observar lo siguiente:
La substancia AB esta en solución y de esta forma lo que tenemos en verdad son los iones A+ y B- separados unos de los otros. La substancia CD también está en solución, por tanto tenemos también los iones C+ y D- separados.
Cuando juntamos las dos soluciones estamos promoviendo una gran mezcla entre los iones A+, B-, C+ y D-, formando una gran “sopa de iones”.
Si al combinar C+ con B-, el compuesto CB fuera soluble, los iones serán nuevamente separados en C+ y B-, resultando exactamente en la misma cosa que teníamos anteriormente. Lo mismo sucede con A+ y B-
Así, al mezclar AB con CD, estamos en verdad haciendo:
(A+ ) + (B- ) + (C+ ) + (D- )

En otras palabras los productos deben ser coherentes en sentido que un elemento de valencia positiva debe ir con uno de valencia negativa , no negativo y negativo o positivo y positivo por que dañaría el momento de que la suma de las valencias sea negativa.


Lee todo en: Tipos de Reacciones Químicas | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/tipos-de-reacciones-quimicas#ixzz4IfPIlw4T